PROFESOR - IA - DE QUÍMICA
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ACTIVIDADES - SEMANA 1
ACTIVIDAD TEMARIO 1
ENCIERRA EN UN CÍRCULO LA RESPUESTA CORRECTA :
1) ¿Cuál es la definición de química según el texto?
• a) Estudio de la energía en los sistemas químicos.
• b) Ciencia que estudia la materia y sus cambios.
• c) Análisis de estructuras moleculares.
• d) Investigación de reacciones biológicas.
• e) Estudio de la composición de minerales.
2) ¿Qué propiedad define a la materia según el texto?
• a) Peso específico.
• b) Densidad.
• c) Peso.
• d) Masa.
• e) Volumen.
3) ¿Qué describe mejor la dureza de un material según el texto?
• a) Resistencia al cambio de forma.
• b) Resistencia a ser rayado.
• c) Facilidad para conducir electricidad.
• d) Habilidad para cambiar de estado.
• e) Capacidad de absorber calor.
4) ¿Cuál es la diferencia entre elemento y compuesto según el texto?
• a) Los elementos son mezclas de sustancias, los compuestos son puras.
• b) Los elementos son soluciones, los compuestos son mezclas.
• c) Los elementos no pueden descomponerse, los compuestos sí.
• d) Los elementos son sólidos, los compuestos son líquidos.
• e) Los elementos tienen proporciones definidas, los compuestos no.
5) ¿Qué método es adecuado para separar mezclas de sólidos y líquidos según el texto?
• a) Destilación.
• b) Filtración.
• c) Cristalización.
• d) Sublimación.
• e) Evaporación.
6) ¿En qué se basa la destilación como método de separación según el texto?
• a) En los puntos de fusión de los componentes.
• b) En la diferencia de densidades de los líquidos.
• c) En la diferencia de puntos de ebullición de los componentes.
• d) En la solubilidad de los sólidos en los líquidos.
• e) En la cristalización de los sólidos.
7) ¿Qué ley establece que un compuesto está constituido siempre por los mismos elementos en la misma proporción?
• a) Ley de los gases ideales.
• b) Ley de Dalton.
• c) Ley de la conservación de la masa.
• d) Ley de las proporciones definidas.
• e) Ley de los volúmenes de combinación.
8) ¿Qué son los isótopos según el texto de Química?
• a) Elementos con diferente número de neutrones pero igual número de protones.
• b) Elementos con diferente número de protones pero igual número de neutrones.
• c) Elementos con diferente número de electrones pero igual número de protones.
• d) Elementos con diferente número de átomos pero igual número de moléculas.
• e) Elementos con diferente número de electrones pero igual número de neutrones.
9) ¿Cuál es la definición correcta de la físico-química según el texto?
• a) Estudio de las reacciones químicas a nivel molecular.
• b) Estudio de la energía en sistemas biológicos.
• c) Estudio de la estructura del ADN.
• d) Análisis de muestras de materia.
• e) Investigación de la composición de minerales.
10) ¿Cuál de las siguientes ramas de la química se enfoca en el estudio de sustancias en organismos biológicos?
• a) Química inorgánica.
• b) Química analítica.
• c) Físico-química.
• d) Bioquímica.
• e) Química orgánica.
ACTIVIDAD TEMARIO 2
CONTESTA CADA UNA DE LAS SIGUIENTES PREGUNTAS:
1) Describe las características principales del estado sólido de la materia según lo explicado en el texto.
2) ¿Qué diferencias fundamentales existen entre los estados sólido, líquido y gaseoso de la materia? Explica cada una.
3) ¿Cómo influyen las fuerzas de atracción entre partículas en las propiedades de los sólidos? Proporciona ejemplos concretos.
4) Explica cómo se pueden modificar los estados de agregación de la materia mediante cambios en la temperatura y la presión.
5) Habla sobre la elasticidad como propiedad característica de los sólidos. ¿Qué significa que un sólido recupere su forma original al ser deformado?
6) ¿Qué relación existe entre la dureza y la estructura molecular de los sólidos? ¿Por qué algunos sólidos son más duros que otros?
7) ¿Cómo se clasifican los sólidos según sus propiedades elásticas y su respuesta a la deformación? Proporciona ejemplos concretos para cada tipo.
ACTIVIDAD TEMARIO 3
Encierra en un círculo la opción correcta, PARA LAS SIGUIENTES AFIRMACIONES, SEGUN CORRESPONDA: encierra la palabra verdadero o falso en un círculo
1) Los líquidos tienen volumen constante.
• Verdadero
• Falso
2) Las partículas en un líquido están unidas por fuerzas de atracción mayores que en los sólidos.
• Verdadero
• Falso
3) Los líquidos adoptan la forma del recipiente que los contiene.
• Verdadero
• Falso
4) Los líquidos son fácilmente comprimibles debido a la distancia entre sus moléculas.
• Verdadero
• Falso
5) La viscosidad es una propiedad común en todos los líquidos.
• Verdadero
• Falso
6) Los líquidos son incompresibles porque las moléculas que los constituyen están muy unidas entre sí.
• Verdadero
• Falso
7) La volatilidad es una propiedad que se observa en líquidos como el agua y el aceite.
• Verdadero
• Falso
8) Los líquidos tienen movimientos desordenados de sus partículas.
• Verdadero
• Falso
9) Al aumentar la temperatura, disminuye la movilidad de las partículas en un líquido.
• Verdadero
• Falso
10) La fluidez de los líquidos se debe a que sus moléculas pueden deslizarse unas sobre otras.
• Verdadero
• Falso
ACTIVIDAD TEMARIO 4
CONTESTA CADA UNA DE LAS SIGUIENTES PREGUNTAS:
1) Explica por qué los gases no tienen forma propia.
2) ¿Qué significa que los gases son compresibles?
3) Describe cómo se comportan las moléculas en un gas en comparación con un líquido.
4) ¿Por qué un gas puede expandirse para ocupar todo el volumen del recipiente que lo contiene?
5) Explica cómo aumenta la presión de un gas al aumentar la temperatura.
6) ¿Cómo se relaciona la temperatura con la velocidad de las partículas en un gas?
7) Describe un ejemplo cotidiano que ilustre la expansibilidad de los gases.
8) ¿Qué procesos ocurren cuando un sólido pasa directamente a estado gaseoso y viceversa?
ACTIVIDAD TEMARIO 5
ENCIERRA EN UN CÍRCULO LA RESPUESTA CORRECTA:
1) ¿Cuál es el proceso en el que un sólido pasa directamente a estado gaseoso sin pasar por el estado líquido?
• a) Solidificación
• b) Sublimación
• c) Evaporación
• d) Fusión
• e) Condensación
2) ¿Qué nombre recibe el proceso en el cual un líquido se transforma en gas a una temperatura específica?
• a) Fusión
• b) Sublimación
• c) Solidificación
• d) Evaporación
• e) Condensación
3) ¿Cuál es la temperatura específica a la cual un líquido alcanza su punto de ebullición bajo presión atmosférica normal?
• a) 0º Celsius
• b) 78,4º Celsius
• c) 100º Celsius
• d) 119º Celsius
• e) 444º Celsius
4) ¿Qué efecto tiene la reducción de temperatura en un gas que lo lleva a transformarse en líquido?
• a) Evaporación
• b) Condensación
• c) Sublimación
• d) Solidificación
• e) Fusión
5) ¿Cómo se llama el proceso en el cual un gas pasa directamente a estado sólido sin formar líquido?
• a) Solidificación
• b) Evaporación
• c) Sublimación
• d) Fusión
• e) Condensación
6) ¿Qué tipo de cambio experimenta la materia cuando pasa de sólido a líquido o de líquido a gas?
• a) Cambio químico
• b) Cambio de estado
• c) Cambio físico
• d) Cambio reversible
• e) Cambio irreversible
7) ¿Qué ocurre con la temperatura durante el proceso de fusión de un sólido?
• a) Aumenta constantemente
• b) Disminuye constantemente
• c) Permanece constante
• d) No hay cambio de temperatura
• e) Varía dependiendo del material
8) ¿Cuál es la propiedad característica de cada sustancia que determina su punto de fusión y punto de ebullición?
• a) Densidad
• b) Viscosidad
• c) Calor específico
• d) Peso molecular
• e) Temperatura de cambio
9) ¿Qué tipo de energía se necesita para cambiar el estado de una sustancia de sólido a líquido o de líquido a gas?
• a) Energía cinética
• b) Energía térmica
• c) Energía potencial
• d) Energía eléctrica
• e) Energía magnética
10) ¿En qué proceso un líquido se transforma en gas en toda su masa, no solo en la superficie?
• a) Evaporación
• b) Solidificación
• c) Sublimación
• d) Fusión
• e) Ebullición
RESUMEN FINAL DE LAS ACTIVIDADES: (responde máximo en 1 página, muy concreto y sintético)
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ACTIVIDADES - SEMANA 2
ACTIVIDAD TEMARIO 1
ENCIERRA EN UN CÍRCULO LA RESPUESTA CORRECTA :
1) ¿Cuál de las siguientes NO es una propiedad física de la materia?
a) Punto de fusión
b) Densidad
c) Reactividad
d) Conductividad eléctrica
e) Maleabilidad
2) ¿Qué unidad se utiliza para medir el volumen en el Sistema Internacional?
a) Litro
b) Metro cuadrado
c) Centímetro cúbico
d) Metro cúbico
e) Decímetro cúbico
3) ¿Cuál de las siguientes NO es una propiedad química de la materia?
a) Densidad
b) Reactividad
c) Combustibilidad
d) Acidez
e) Oxidación
4) ¿Cuál es la unidad de medida de la energía?
a) Voltio
b) Julio
c) Vatio
d) Amperio
e) Tesla
5) ¿Qué propiedad de la materia se define como la capacidad para realizar un trabajo?
a) Energía
b) Densidad
c) Volumen
d) Temperatura
e) Calor
6) ¿Qué propiedad de la materia se refiere a su resistencia a ser deformada?
a) Maleabilidad
b) Dureza
c) Elasticidad
d) Densidad
e) Conductividad
7) ¿Qué factor influye en la transformación de la materia al reducir el volumen del recipiente que la contiene?
a) Compresión
b) Dilatación
c) Elasticidad
d) Conductividad
e) Fusión
8) ¿Cuál de los siguientes NO es un tipo de sustancia pura?
a) Elemento
b) Compuesto
c) Mezcla
d) Aleación
e) Ninguna de las anteriores
9) ¿Qué caracteriza a un compuesto en la clasificación de la materia?
a) Tiene una fórmula química
b) Es una mezcla de elementos
c) No tiene masa atómica
d) Puede descomponerse en átomos
e) Es una sustancia pura sin características físicas únicas
ACTIVIDAD TEMARIO 2
CONTESTA CADA UNA DE LAS SIGUIENTES PREGUNTAS:
1) Explica qué es el número atómico y cómo se relaciona con las propiedades del átomo.
2) ¿Qué diferencia hay entre el peso atómico y el número de masa de un átomo?
3) ¿Qué es una mol según la definición en química?
4) Define qué son los isótopos y da ejemplos de elementos que tienen diferentes isótopos.
5) Explica cómo la teoría cuántica modificó la visión clásica del átomo. ¿Qué aportaciones hizo Niels Bohr a esta teoría?
6) ¿Cuál es la importancia del principio de exclusión de Pauli en la estructura del átomo? ¿Cómo afecta este principio a la disposición de los electrones en los niveles de energía?
7) ¿Cómo se forman los iones y qué papel juegan en la química de los compuestos?
8) ¿Qué son las partículas subatómicas y cuáles son sus roles dentro de un átomo?
9) ¿Cómo se relaciona la teoría atómica con otras ramas de la ciencia, como la física y la biología?
ACTIVIDAD TEMARIO 3
Encierra en un círculo la opción correcta, PARA LAS SIGUIENTES AFIRMACIONES, SEGUN CORRESPONDA: encierra la palabra verdadero o falso en un círculo
1) Según la teoría atómica de Dalton, los elementos están formados por partículas diminutas, indivisibles e inalterables llamadas átomos. (Verdadero / Falso)
2) Dalton estableció que los átomos de un mismo elemento son todos iguales entre sí en masa, tamaño y en el resto de las propiedades físicas o químicas. (Verdadero / Falso)
3) Según la teoría atómica de Dalton, los compuestos se forman por la unión de átomos de los correspondientes elementos según una relación numérica sencilla y constante. (Verdadero / Falso)
4) La teoría atómica de Dalton afirma que el átomo es indivisible y no puede ser dividido en partículas más pequeñas. (Verdadero / Falso)
5) Los experimentos de electrización y electrólisis del siglo XIX demostraron que el átomo es divisible y está compuesto por partículas subatómicas. (Verdadero / Falso)
6) Los protones tienen carga eléctrica negativa y son responsables de la estabilidad del átomo. (Verdadero / Falso)
7) El modelo atómico de Thomson describe el átomo como una esfera positiva con electrones incrustados en ella, similar a las pasas en un pudin. (Verdadero / Falso)
8) Un ion es un átomo que ha ganado o perdido protones y tiene carga neta negativa o positiva, según el caso. (Verdadero / Falso)
ACTIVIDAD TEMARIO 4
CONTESTA CADA UNA DE LAS SIGUIENTES PREGUNTAS:
1) ¿Cuáles fueron las principales conclusiones del modelo atómico de Rutherford respecto a la estructura interna del átomo?
2) ¿Qué implicaciones tiene el hecho de que los electrones giren a alta velocidad alrededor del núcleo según el modelo de Rutherford?
3) Explica cómo el modelo atómico de Rutherford ayudó a explicar fenómenos como la formación de iones y la electrificación de los materiales.
4) ¿Qué son los neutrones y cómo se descubrieron?
5) ¿Por qué se considera que el átomo es eléctricamente neutro a pesar de tener partículas con carga positiva (protones) y negativa (electrones)?
6) haz una comparación entre el modelo atómico de Dalton, el modelo de Thomson y el modelo de Rutherford en cuanto a sus características principales y cómo evolucionó la comprensión del átomo a lo largo de estos modelos.
7) ¿Cómo influyó el modelo atómico de Rutherford en el desarrollo posterior de la física nuclear y la tecnología moderna?
RESUMEN FINAL DE LAS ACTIVIDADES: (responde máximo en 1 página, muy concreto y sintético)
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ACTIVIDADES - SEMANA 3
ACTIVIDAD TEMARIO 1
ENCIERRA EN UN CÍRCULO LA RESPUESTA CORRECTA :
1. ¿Qué tipo de enlace se forma cuando dos átomos comparten electrones?
a) Enlace iónico
b) Enlace metálico
c) Enlace covalente
d) Enlace intermolecular
e) Enlace polar
2. ¿Cuál de los siguientes ejemplos representa un enlace iónico?
a) H2
b) O2
c) NaCl
d) HCl
e) CO2
3. ¿Qué caracteriza a los compuestos iónicos?
a) Tienen enlaces covalentes
b) Son gases a temperatura ambiente
c) Se forman entre dos no metales
d) Siempre son sólidos cristalinos
e) No conducen electricidad en solución
4. ¿Cuál es la base del enlace covalente?
a) Transferencia completa de electrones
b) Atracción electrostática
c) Compartir de electrones
d) Transferencia de protones
e) Intercambio de iones
5. ¿Qué tipo de enlace se forma entre dos átomos de hidrógeno en la molécula H2?
a) Enlace iónico
b) Enlace metálico
c) Enlace covalente no polar
d) Enlace covalente polar
e) Enlace de hidrógeno
6. ¿Qué estructura es utilizada para representar los electrones de valencia de un átomo?
a) Estructura de Bohr
b) Estructura de Lewis
c) Estructura de Rutherford
d) Estructura de Dalton
e) Estructura de Thomson
7. ¿Qué tipo de enlace se forma entre el hidrógeno y el oxígeno en una molécula de agua (H2O)?
a) Enlace iónico
b) Enlace metálico
c) Enlace covalente no polar
d) Enlace covalente polar
e) Enlace de hidrógeno
8. ¿Cuál de las siguientes opciones representa un enlace covalente polar?
a) H2
b) O2
c) NaCl
d) HCl
e) CO2
9. ¿Qué tipo de enlace se forma entre el sodio y el cloro en el cloruro de sodio (NaCl)?
a) Enlace iónico
b) Enlace covalente no polar
c) Enlace covalente polar
d) Enlace metálico
e) Enlace de hidrógeno
10. ¿Qué caracteriza a un enlace covalente polar?
a) Los electrones son compartidos equitativamente
b) Forma dipoles en la molécula
c) Ocurre entre dos metales
d) No tiene ninguna atracción intermolecular
e) Es siempre un gas
ACTIVIDAD TEMARIO 2
CONTESTA CADA UNA DE LAS SIGUIENTES PREGUNTAS:
1. ¿Qué es una reacción química y cuáles son sus características principales?
2. Describe un ejemplo de reacción química que ocurre en la vida cotidiana y explica cómo se representaría mediante una ecuación química.
3. ¿Cuáles son las diferencias entre una reacción química y un cambio físico?
4. ¿Qué son las ecuaciones químicas y por qué son importantes en el estudio de las reacciones químicas?
5. ¿Qué son las reacciones ácido-base y cuál es su importancia en la química?
6. ¿Cuál es la diferencia entre fórmula molecular y fórmula empírica? Proporcione ejemplos.
7. Explique qué es una fórmula estructural y cómo se diferencia de las otras formas de representar compuestos químicos.
8. ¿Cuál es la importancia de los modelos moleculares en el estudio de las reacciones químicas?
ACTIVIDAD TEMARIO 3
Encierra en un círculo la opción correcta, PARA LAS SIGUIENTES AFIRMACIONES, SEGUN CORRESPONDA: encierra la palabra verdadero o falso en un círculo
1. ¿Los compuestos inorgánicos siempre contienen enlaces carbono-hidrógeno?
Verdadero
Falso
2. ¿La química inorgánica se ocupa del estudio de elementos y compuestos que no tienen enlaces carbono-hidrógeno?
Verdadero
Falso
3. ¿Los ácidos son compuestos que siempre contienen el hidrógeno unido al oxígeno?
Falso
Verdadero
4. ¿Los óxidos son compuestos binarios que contienen únicamente dos elementos, uno de los cuales es oxígeno?
Verdadero
Falso
5. ¿Los hidróxidos son bases que se forman cuando un metal se une a un ion hidroxilo (OH-)?
Verdadero
Falso
6. ¿Los anhídridos ácidos son óxidos no metálicos que reaccionan con agua para formar ácidos?
Verdadero
Falso
7. ¿Las sales son compuestos formados por un metal y un anión que no es ni óxido ni hidróxido?
Verdadero
Falso
8. ¿El ion amonio (NH4+) puede actuar como un metal en la formación de sales?
Verdadero
Falso
9. ¿Los óxidos metálicos se conocen también como óxidos ácidos?
Falso
Verdadero
10. ¿Los hidróxidos son sustancias que siempre tienen un carácter básico en solución acuosa?
Verdadero
Falso
ACTIVIDAD TEMARIO 4
CONTESTA CADA UNA DE LAS SIGUIENTES PREGUNTAS:
1. ¿Qué función desempeña la vitamina D en el cuerpo humano y qué alimentos son ricos en esta vitamina?
2. Explica la importancia de la vitamina A para la visión y menciona al menos dos fuentes alimenticias de esta vitamina.
3. ¿Cuáles son las funciones principales de las vitaminas del grupo B en el cuerpo humano y qué alimentos son ricos en ellas?
4. Describe la importancia de la vitamina C para el sistema inmunológico y menciona al menos tres alimentos que son excelentes fuentes de esta vitamina.
5. ¿Qué función cumple la vitamina E en el cuerpo y qué alimentos son ricos en esta vitamina?
6. ¿Por qué es crucial la vitamina K para el proceso de coagulación de la sangre y cuáles son sus principales fuentes alimenticias?
7. ¿Cuáles son las diferencias entre las vitaminas solubles en grasas y las solubles en agua? Da ejemplos específicos de cada tipo.
8. ¿Por qué es necesario consumir regularmente alimentos que contengan vitaminas solubles en agua? Explica con detalle.
9. ¿Por qué es importante obtener todas las vitaminas necesarias a través de la dieta y no solo de suplementos vitamínicos?
RESUMEN FINAL DE LAS ACTIVIDADES: (responde máximo en 1 página, muy concreto y sintético)
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ACTIVIDADES - SEMANA 4
ACTIVIDAD TEMARIO 1
ENCIERRA EN UN CÍRCULO LA RESPUESTA CORRECTA :
1) ¿Quiénes son conocidos como los "padres" de la química orgánica?
a) Friedrich Wöhler y Louis Pasteur
b) Friedrich Wöhler y Archibald Scott Couper
c) Antoine Lavoisier y Robert Boyle
d) Linus Pauling y Archibald Scott Couper
e) Dimitri Mendeleev y Friedrich Wöhler
2) ¿Qué tipo de enlaces son característicos de los compuestos orgánicos?
a) Enlaces iónicos
b) Enlaces metálicos
c) Enlaces covalentes
d) Enlaces coordinados
e) Enlaces de hidrógeno
3) ¿Cuál es uno de los elementos más comunes además de carbono e hidrógeno en los compuestos orgánicos?
a) Hierro
b) Oxígeno
c) Mercurio
d) Litio
e) Vanadio
4) ¿Qué característica no es típica de los compuestos orgánicos?
a) Combustibilidad
b) Solubilidad en agua
c) Bajo punto de fusión
d) Conductividad eléctrica
e) Sensibilidad al calor y la luz
5) ¿Cuál fue el experimento clave que marcó el inicio de la química orgánica moderna?
a) Síntesis del ácido acético
b) Descubrimiento del amoníaco
c) Síntesis de la urea
d) Oxidación del hierro
e) Electroquímica del cobre
6) ¿Qué factor contribuye al enorme número de compuestos de carbono conocidos?
a) Su alta densidad
b) Su reactividad con metales
c) Su capacidad para formar enlaces covalentes
d) Su estructura cristalina
e) Su baja conductividad térmica
7) ¿Cuál es uno de los elementos menos comunes encontrados en algunos compuestos orgánicos?
a) Nitrógeno
b) Azufre
c) Carbono
d) Hidrógeno
e) Calcio
8) ¿Qué fenómeno químico se refiere a la existencia de compuestos con la misma composición molecular pero diferente estructura?
a) Electrólisis
b) Isomería
c) Precipitación
d) Titulación
e) Oxidación
9) ¿Qué característica permite a los compuestos orgánicos formar largas cadenas y estructuras ramificadas?
a) Enlaces iónicos
b) Enlaces metálicos
c) Enlaces covalentes
d) Enlaces coordinados
e) Enlaces de hidrógeno
10) ¿Qué científico demostró que las sustancias orgánicas pueden ser sintetizadas sin la intervención de organismos vivos?
a) Dmitri Mendeleev
b) Robert Boyle
c) Friedrich Wöhler
d) Antoine Lavoisier
e) Linus Pauling
ACTIVIDAD TEMARIO 2
CONTESTA CADA UNA DE LAS SIGUIENTES PREGUNTAS:
1) Explica la importancia de los grupos funcionales en la química orgánica y cómo determinan las propiedades de los compuestos.
2) Describe cómo se nombran los alcoholes según el número de átomos de carbono en su cadena principal, utilizando ejemplos concretos.
3) ¿Qué diferencias hay en la nomenclatura entre un éter simétrico y uno asimétrico? Proporciona ejemplos para ambos casos.
4) ¿Cómo se nombran los éteres cuando se conoce su fórmula molecular? Proporciona un ejemplo específico.
5) Explica el proceso para nombrar un aldehído y una cetona, indicando cómo se eligen los prefijos y sufijos en su nomenclatura.
6) Describe qué es un grupo acilo y cómo se nombra un éster utilizando la nomenclatura sistemática.
7) ¿Cómo influye la estructura de un grupo funcional en las propiedades químicas de un compuesto orgánico? Proporciona al menos dos ejemplos diferentes.
8) ¿Por qué es importante conocer los grupos funcionales para nombrar y clasificar compuestos orgánicos?
ACTIVIDAD TEMARIO 3
Encierra en un círculo la opción correcta, PARA LAS SIGUIENTES AFIRMACIONES, SEGUN CORRESPONDA: encierra la palabra verdadero o falso en un círculo
1) Los hidrocarburos están compuestos únicamente por átomos de carbono e hidrógeno.
Verdadero
Falso
2) Los alcanos son hidrocarburos saturados porque todos los enlaces entre átomos de carbono son simples.
Verdadero
Falso
3) Los alquenos contienen al menos un enlace doble entre átomos de carbono.
Verdadero
Falso
4) Los alquinos son hidrocarburos insaturados debido a que poseen al menos un enlace triple entre átomos de carbono.
Verdadero
Falso
5) Los alquenos reciben el nombre de olefinas porque reaccionan con cloro para formar aceites.
Verdadero
Falso
6) Los hidrocarburos insaturados pueden tener enlaces dobles o triples entre átomos de carbono.
Verdadero
Falso
7) Los alquinos son más reactivos que los alcanos debido a la presencia de enlaces múltiples.
Verdadero
Falso
ACTIVIDAD TEMARIO 4
CONTESTA CADA UNA DE LAS SIGUIENTES PREGUNTAS:
1) ¿Cuál es la fórmula general de los alcanos alifáticos (de cadena lineal) según la UIQPA?
2) Describe la diferencia entre alcanos de cadena continua y cadena ramificada. ¿Qué impacto tiene esta diferencia en las propiedades físicas de los alcanos?
3) Explica cómo se nombra un alcano utilizando las reglas de la UIQPA. Proporciona un ejemplo con la nomenclatura completa.
4) ¿Cuál es la fórmula general de los cicloalcanos? ¿Cómo se diferencian en términos de estructura y reactividad respecto a los alcanos lineales?
5) ¿Cuáles son las aplicaciones industriales más importantes de los alcanos? Proporciona ejemplos concretos de productos derivados de los alcanos.
6) ¿Qué diferencias químicas y físicas existen entre los alcanos y los alquenos? Proporciona ejemplos específicos de estas diferencias.
7) ¿Cómo influye la longitud de la cadena de carbono en las propiedades físicas de los alcanos? Explica con detalles.
8) ¿Cuál es la principal fuente natural de alcanos? Describe brevemente cómo se obtienen y procesan estos compuestos a nivel industrial.
RESUMEN FINAL DE LAS ACTIVIDADES: (responde máximo en 1 página, muy concreto y sintético)
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